Question

回答下列问题
（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有

 

种元素，

 

种核素，

 

种原子，中子数最多的是

 

．
（2）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=

 

．
（3）在25℃、101kPa下，1g乙醇（C₂H₅OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,核素

专题：

分析：（1）元素种类由质子数决定，一种不同的原子就是一种核素，中子数=质量数-质子数；
（2）阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，说明两种离子的电子数相等，即为a+m=b-n；
（3）（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答： 解：6种微粒都是原子，代表6种核素，质子数有1、12、29三种，共有3种元素，中子数=质量数-质子数，六种核素的中子数依次是：0、1、2、11、12、36，因此中子数最多的是

65 29

Cu，
故答案为：3；6；6；

65 29

Cu；
（2）阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，说明两种离子的电子数相等，即为a+m=b-n，则a=b-n-m，
故答案为：b-n-m；
（3）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ?mol^-1；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ?mol^-1．

点评：本题考查了元素、核素的定义、质量数=质子数+中子数、离子电子数的计算和热化学方程式的书写，难度中等，注意对燃烧热定义的理解．