Question

碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

A．C+H₂O?CO+H₂△H=+131.3 kJ?mol^-1

B．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+109.4 kJ?mol^-1

C．C（s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ?mol^-1

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收109.4kJ热量，根据碳的质量可以求出物质的量，再根据物质的量之比等于放出的热量比，求出1mol碳与水蒸气反应吸收的热量，根据书写热化学方程式的方法解答．

解答：解：由10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂需吸收109.4kJ热量，10g碳的物质的量为

10g

12g/mol

=

5

6

mol，则1mol碳与水蒸气反应吸收的热量为：109.4KJ×

1mol

5 6 mol

=131.3kJ，所以此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、△H的数值、单位、符号即可解答，题目较简单