题目内容

（9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）              写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3）              求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

（1）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（1分）
（2）n（Fe3O4）="0.02" mol；  n（Fe）="0.04" mol 。（每空2分）
（3）448ml（2分）  （4）5.6g（2分）

解析

练习册系列答案
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（2008?南京二模）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验②的目的是
检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化学式）．
II．定量测定


（1）操作Z是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
坩埚、泥三角
坩埚、泥三角
（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．
向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（标准状况）的气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为多少？

向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4）  若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。
向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4）  若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

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