题目内容
【题目】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)已知：
则
的
________。
(2)的活化能
，则氨分解反应：
的活化能
________。
(3)我国科学家以
为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
在________
填“
”或“
”
溶液中催化效果更好；在溶液与
溶液中，反应中的
________填“前者大”“后者大”或“一样大”。
(4)
时，在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。改变反应的一个条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①
内，
________
。
②
时，第Ⅰ阶段的平衡常数
为________保留2位有效数字。
③第Ⅱ阶段平衡时
与
的物质的量之比为________。
④比较第Ⅱ阶段平衡常数
和第Ⅲ阶段平衡常数
的大小：________填“
”“
”或“
”
，判断的依据是____________________。
【答案】-92.4kJ/mol 600.4kJ/mol 
一样大 
该反应的正反应为放热反应，从图象判断第III阶段是降低温度，所以平衡常数增大
【解析】
（1）
根据盖斯定律由
可得
；
（2）的活化能
，则氨分解反应：
的活化能
；
（3）由图可知在
溶液中氮分子的能量较低，因此溶液更有利于
对氮分子的活化；反应的焓变与催化剂和电解质的种类无关，因此焓变一样大；
（4）
根据图象分析可知
内，氢气的物质的量变化了
，所以
；
根据图象分析可知第I阶段平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为1mol、3mol、2mol，因此平衡常数为
；
根据图象分析第二阶段改变的条件是分离出了氨分子，因此氮气和氢气的物质的量为
；
第II阶段到第III阶段，氮气和氢气的浓度都是从原平衡点降低，而氨分子的浓度从原平衡点增大，所以平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应为放热反应，所以反应体系降低温度，平衡常数增大。
