Question

3．（1）①NH₃②SO₃③Cl₂④BaSO₄⑤酒精  ⑥CH₃COONH₄⑦HClO⑧Cu
以上物质中属于非电解质的是①②⑤，属于强电解质的是④⑥．（填入编号即可）
（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
①下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是cf．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸入
b．加入少量0.10mol•L^-1CH₃COOH
c．加水稀释至0.010mol•L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量醋酸钠固体
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入少量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m₂．则m₁＜m₂（填“＜”、“=”、“＞”）．

Answer 1

分析 （1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质；包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
（2）①醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答；
②从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢；

解答 解：（1）①NH₃属于非电解质；②SO₃属于非电解质；③Cl₂是单质；④BaSO₄属于强电解质；⑤酒精 属于非电解质； ⑥CH₃COONH₄属于强电解质；⑦HClO弱电解质；⑧Cu是单质，所以属于非电解质的是①②⑤；属于强电解质的是④⑥；
（2）①醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．加入少量0.10mol•L^-1CH₃COOH，电离程度不变，故错误；
c．加水稀释至0.010mol•L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量醋酸钠固体，平衡逆向移动，则醋酸的电离程度降低，故错误；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选：cf；
②由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案为：B；＜；

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，学生要弱电解质电离的特点分析解答，题目难度中等．