题目内容

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
[     ]
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
A
练习册系列答案
相关题目
（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。     
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。     
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：________________ 。
已知酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
②Br2能将I-氧化为I2。
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。
(1)氧化剂(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由强到弱的顺序为____。
(2)现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中： 
(3)若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为____。
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推断中正确的是
[     ]
A．Tl+的最外电子层有1个电子   
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱   
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物   
D．Tl+的还原性比Ag强
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
[     ]
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是
[     ]
A. 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 >I-> Fe2+> H2O2> Cl-，则下列反应不可能发生的是
[     ]
A．2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42- +4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I-
D．H2O2+SO2=H2SO4
有相同条件下的三个反应：①2A-+B2 ＝ 2B-+A2 ②2C-+A2 ＝ 2A-+C2 ③2B-+D2 ＝ 2D-+B2 由此得出，下列判断不正确的是

[     ]

A. 氧化性：A2 >B2 > C2 >D2
 B. 还原性：C->A->B->D-
C. 2A-+ D2 ＝ 2D-+ A2该反应可以进行
D. 2C-+ B2 ＝ 2B-+ C2该反应也能进行
已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
[     ]
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网