Question

20．如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 该装置中电子由Zn极流向Cu极，CuSO₄溶液中的SO₄^1-通过盐桥移向Zn极
• B． 若装置中的两烧杯中均为CuSO₄溶液，则电流计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
• C． 将装置中烧杯内的溶液对换，电流计的指针也能发生偏转
• D． 将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流方向为由Cu极到Zn极

Answer 1

分析 A、原电池中电子由负极沿导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动；
B、若装置中的两烧杯中均为CuSO₄溶液，Zn与铜离子发生置换反应；
C、电解质溶液对换后不能形成自发进行的氧化还原反应；
D、将盐桥改为铜导线连接两种溶液，左池形成的是铜锌原电池，右池是电解池，电流流向是正极流向阳极通过电解质溶液由阴极流回到电源负极．

解答 解：A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，盐桥的作用是平衡电解质溶液电荷守恒，形成原电池的闭合回路，溶液中的SO₄^2-向负极移动，但是不能通过盐桥，故A错误；
B．若装置中的两烧杯中均为CuSO₄溶液，Zn与硫酸铜溶液直接接触，Zn铜离子发生置换反应，不形成原电池，没电流，故B错误；
C．将烧杯内溶液对换，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，电流计指针不能发生偏转，故C错误；
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，左池形成的是铜锌原电池，右池是电解池，电流流向是正极流向阳极通过电解质溶液由阴极流回到电源负极，则电流方向为由Cu极到Zn极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极反应和电极判断是解题的关键，注意原理的理解分析，题目难度中等．