Question

20．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液
②0.01mol/L HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填选项字母）．
A．酸性　            B．碱性　　　         C．中性．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
（2）加水稀释相同的倍数时，强电解质完全电离，稀释时促进弱电解质电离；
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），混合溶液可能呈酸性、碱性或中性．

解答 解：①0.01mol/L CH₃COOH溶液，醋酸部分电离，所以醋酸的pH＞2；
②0.01mol/L HCl溶液，HCl完全电离，所以该酸的pH=2；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液，一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质，所以c（NaOH）＜c（氨水）；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水有剩余，且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②③④抑制水电离，⑥不影响水电离，其中水的电离程度最大的是⑥，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，其抑制水电离程度相同，所以水的电离程度相同的是②③④，
故答案为：⑥；②③④；
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，①中电离程度小于②，所以溶液的pH①＞②；
加水稀释促进一水合氨电离，稀释相同倍数时③中氢氧根离子浓度大于④，所以pH③＞④；
⑤溶液呈碱性、⑥溶液呈中性，所以⑤＞⑥，
故答案为：＞；＞；＞；
（3）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈酸性；
如果溶液中溶质为醋酸钠，醋酸水解程度很小溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；
如果溶液中溶质为醋酸钠和少量醋酸，且醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈中性，
故答案为：ABC．

点评 本题考查弱电解质电离及酸碱混合溶液定性判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确相同浓度的醋酸和盐酸、相同pH的醋酸和盐酸关系是解本题关键，注意⑤抑制水电离而不是促进水电离，为易错点．