1 g H2(g)燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量.表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l),ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l),ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2==2H2O,ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)==H2O(l) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 g H₂（g）燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）；ΔH=－142.9 kJ·mol^－1

B.2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）；ΔH=－571.6 kJ·mol^－1

C.2H₂（g）+O₂==2H₂O；ΔH=－571.6 kJ·mol^－1

D.H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

解析：1 mol H₂燃烧生成液态水放热285.8 kJ。

答案：BD

练习册系列答案

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

CaBr₂

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式

．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点

循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染

．
（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K

小于

1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

0≤x＜3

．
（4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是

氮氧化物

．

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是

．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O

电解

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=

0.107

mol/（L?min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为

（NH₄）₃PO₄

（只要求写一种）．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为

时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

某混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ．则该反应的热化学方程式为________．

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：

H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为________．

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)．

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^－5 mol·L^－1和1.0×10^－4mol·L^－1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^－4 mol·L^－1，则最终尾气中CO的浓度为________mol·L^－1．

(4)汽车尾气中的NOx是另一种大气污染物，可用NH₃在催化剂存在下净化，写出该反应的化学方程式________．当参加反应的NH₃在标准状况下体积为a L时，还原产物的质量为________g

近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ．则该反应的热化学方程式为_____________．

H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为___________．

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)．

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^－5 mol·L^－l和1.0×10^－4 mol·L^－l．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^－4 mol·L^－1，则最终尾气中CO的浓度为________mol·L^－1．

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 ▲ 。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)= ▲ mol/(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ （选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 ▲ （只要求写一种）。

（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 ▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

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