题目内容

已知下列变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。

RxO＋MnO＋H＋RO2＋Ｍn2＋＋H2O

（1）x值为__________。

（2）参加反应的H＋的物质的量为__________mol。

（1）2  （2）0.64


解析:

由得失电子守恒可知：?

0.2 molx×（4－）＝0.4 mol    ?=2

n（MnO）×5＝0.4 mol?

n（MnO）＝0.08 mol?

由电荷守恒可知：?

n（H＋）×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2?

n（H＋）＝0.64 mol

练习册系列答案
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已知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，
1
1
RxO72-+
6
6
Fe2++
14
14
H+=
2
2
R3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
（1）X值
2
2
；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂
RXO72-
RXO72-
；还原产物
R3+
R3+
．
已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时共转移 0.4 mol 电子。

++H+RO2+Mn2++H2O

(1)x的值为              。

(2)参加反应的H+的物质的量为 mol。

(1)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol电子。

++H+RO2+Mn2++H2O

①x值为_________。

②参加反应的H+的物质的量为________ mol。

(2)在100 mL 0.100 mol·L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2多少升？

(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。
(3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

（10分）

 (1) 已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42—参加反应时，共转移0.4 mol电子．

RxO＋MnO4—＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O

①x值为________．

②参加反应的H＋的物质的量为________mol.

(2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________升．

（3）要使含a mol Al3＋的A溶液中铝元素和含有b mol AlO2—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，有________种途径，Al(OH)3的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)

 

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