题目内容

从化合价升降的角度分析下列氧化还原反应。
(1) 2KClO32KCl+3O2↑_______________
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑______________
(1)
(2)
练习册系列答案
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氧化还原反应中实际上包含 氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3- ＋4H+＋3e-===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：  ___________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________。
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。
②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式：_________________。
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________ 。
下列反应中，哪些元素被氧化？哪些元素被还原？用双线桥标出电子得失数目，指出氧化剂、还原剂。
______________________________
(2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
______________________________
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
______________________________
在8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，
（1）在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目。
（2）　　　元素发生了还原反应，　　　　是氧化剂。（填元素符号或化学式）
（3）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。
（1）配平下列化学方程式
S＋_____NaOH_____Na2S ＋_____Na2SO3 ＋_____H2O
（2）指出被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，氧化产物_______，还原产物_______，氧化剂与还原剂的质量比是_______
（3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目______________________________
用单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目。
(1)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O___________________
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO __________________
下列判断正确的是.
[     ]
A.
B.
C.
D.
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
[     ]

A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
B．CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C．KClO3==2KCl + 3O2↑
D．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑