题目内容

下列排列顺序正确的是        （    ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4            ④沸点：癸烷＞异戊烷＞丙烷
A．①③B．②③C．①④D．②④
D
略
练习册系列答案
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(6分)（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为         ；
（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第   周期，   族，元素符号是     。
（3）原子序数为24的元素原子中有   个电子层，   个能级。
两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）
A．若8>m>3，则X必定为主族元素
B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X > Y
C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子
D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y
甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为                                                                                          （   ）
A．铝和铁B．氯气和溴
C．铝和氢气D．钠和氢气
(3分)有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A__       __，B__       __,C            。(用元素符号表示)
下列各组物质熔点由低到高排列的是：
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2TeB．F2 、Cl2 、Br2、I2
C．Li 、 Na 、 K、 Rb　　D．NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅
下列说法中，正确的是（   ）
A．在四种元素中，最高正化合价数值最大的是P
B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是
C．原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增
D．（硅烷）比稳定
根据表中信息，下列叙述正确的是                                                              （   ）
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
      
A．氢化物的热稳定性:H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率:L<Q
C．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解
D．离子半径:R2-<L2+
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是                                                                                   （   ）
A．氢化物稳定性：X<Y
B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D．X元素可以形成多种氧化物

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