题目内容
对下列氧化还原方程式或离子方程式正误的判断及解释不正确的是（ ）
| 反应方程式 | 分析 | |
| A | 回收印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ | 错误，电子得失守恒及电荷守恒未配平 |
| B | 铝投入氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2O | 错误，反应物漏写、产物书写错误 |
| C | SO2通入漂白粉溶液： Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO | 错误，BaSO3是白色沉淀，应加“↓” |
| D | 氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO | 错误，未写成可逆符号 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．该反应中得失电子不守恒且其电荷不守恒；
B．该反应中水参加反应，且生成氢气；
C．二者反应生成硫酸钙和盐酸；
D．该反应是可逆反应．
B．该反应中水参加反应，且生成氢气；
C．二者反应生成硫酸钙和盐酸；
D．该反应是可逆反应．
解答：
解：A．该反应中得失电子不守恒且其电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．该反应中水参加反应，且生成氢气，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故C错误；
D．该反应是可逆反应，方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正确；
故选C．
B．该反应中水参加反应，且生成氢气，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故C错误；
D．该反应是可逆反应，方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式的书写即可解答，注意C中次氯酸盐具有强氧化性，能氧化还原性物质，为易错点．
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