Question

14．下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是（　　）

• A． 稀H₂SO₄和稀Ba（OH）₂溶液反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B． 1molCO（g）完全燃烧时放热283.0kJ，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566kJ/mol
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． NaOH溶液与稀H₂SO₄反应中和热的化学方程式为2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡的反应也放热；
B．2molCO完全燃烧放出566kJ的热量，结合盖斯定律判断；
C．反应热与反应条件没有必然关系；
D．中和热的热化学方程式中，水的计量数必须为1．

解答 解：A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）和$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂反应的中和热△H＜-57.3kJ/mol，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律可知2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；
D．NaOH溶液与稀H₂SO₄反应生成硫酸钠和水，该中和热的化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法及表示意义，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．