题目内容
由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答） 。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。
（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。（填“极性”或“非极性”）
（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中
反应物Cu原子的基态电子排布式为 。右图是铜晶体 一个晶胞的示意图，该晶胞含 个铜原子。
（5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的双原子单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子
的分子式为 。
（1）N＞O＞S （1分） （2）HF分子间形成氢键（1分）
（3）V形（或角形）（1分） 极性分子（1分）
（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分） ［Ar］3d104s1 （1分） 4（1分）
（5）sp3 （2分） 2 （1分） CO（1分）
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