题目内容

把苯酚晶体加入试管内的热水中得澄清的溶液，把试管浸入冷水中，溶液变浑浊，这是因为
苯酚在冷水中溶解度减小
苯酚在冷水中溶解度减小
．再往试管内滴入氢氧化钠溶液又变澄清，其反应方程式是：
C6H5OH+NaOH═C6H5ONa+H2O
C6H5OH+NaOH═C6H5ONa+H2O
．盛过苯酚的容器用
乙醇
乙醇
清洗．分离苯和苯酚的混合物，所加试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，主要分离方法为
分液
分液
．
分析：苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，在冷水中溶解度减小，溶液会变浑浊；苯酚具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠与水；苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，盛过苯酚的容器用乙醇清洗；分离苯和苯酚的混合物，用NaOH溶液反应后再分液．
解答：解：由于苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，在冷水中溶解度减小，溶液会变浑浊，
苯酚具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠与水，反应的化学方程式为：C6H5OH+NaOH═C6H5ONa+H2O，
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，盛过苯酚的容器用乙醇清洗；分离苯和苯酚的混合物，用NaOH溶液反应后再分液，
故答案为：苯酚在冷水中溶解度减小；C6H5OH+NaOH═C6H5ONa+H2O；乙醇；氢氧化钠溶液；分液．
点评：本题考查了苯酚的性质，注重了基础知识考查，苯酚又名石碳酸，具有弱酸性，能够与氢氧化钠溶液反应，本题难度不大．
练习册系列答案
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（2010?安徽模拟）下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热
③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2
④将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧制取Fe（OH）2时将滴管垂直伸进试管内的液体中
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．
（2011?湖南二模）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是
检验反应中生成的H2
检验反应中生成的H2
．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
Fe
Fe
；不能确定是否存在Fe3O4的原因是
Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+
Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+

（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净
取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净
．
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是
固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）
．
（2010?合肥三模）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某校化学小组学生利用图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．

（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）请在图2装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置
bd
bd
．
（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合．
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5：
氧化亚铁和四氧化三铁混合物
氧化亚铁和四氧化三铁混合物
．
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热 黑色粉末全部溶解，溶液呈
浅绿色
浅绿色
，有少量气泡产生
Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡 溶液不显血红色
【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因
无Fe3+
无Fe3+
．
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
精英家教网已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验
编号		 实验操作 实验现象
① 　取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 　黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
② 　向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 　溶液没有出现血红色
根据上述实验，下列说法不正确的是（　　）
A、试管内的固体一定含有铁粉
B、试管内的固体一定不含有Fe3O4
C、不能确定试管内的固体一定含有FeO
D、可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4

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