题目内容

3．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高
B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀
C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高
D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.6

分析 A．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
B．铜质搅拌棒使具有良好的导热性，导致热量散失，影响测定结果；
C．酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；
D．pH试纸不能湿润，否则会导致测定结果不准确．

解答 解：A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；
B．中和热测定实验中不能用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀，应该用环形玻璃棒搅拌，减少热量散失，故B错误；
C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，导致计算出的标准液体积比实际体积大，测定结果偏高，故C正确；
D．pH试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及中和热测定、溶液配制、pH试纸的使用方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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13．在相同体积的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则上述三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．6：3：2B．3：3：1C．1：2：3D．1：1：3
14．下列反应不是可逆反应的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO2+O2
D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2
11．一澄清透明溶液中可能含有下列例子中的一种或几种：K+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-现依次做以下实验：
（1）取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到产生白色沉淀；
（2）将（1）过滤，相滤液中加入硝酸银溶液，又产生白色沉淀．
由此可以判断：
溶液中肯定存在的离子有SO42-、K+；
溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、CO32-；
溶液中还不能确定是否存在的离子有Cl-、NO3-．
18．在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．1L 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.3mol/L盐酸溶液D．100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液
8．下列除杂方法错误的是（　　）
A．除去乙炔中混有的H2S气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．除去甲烷中混有的乙烯通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C．除去酒精中的水加入足量生石灰后进行蒸馏
D．除去苯中混有的苯酚加入足量氢氧化钠溶液后进行分液
15．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：Br2；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的微粒是Fe3+，写出反应离子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
（2）实验证明乙同学推断是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
选用试剂实验现象
第一种方法C有机层（下层）无色
第二种方法D溶液呈血红色
写出任意一种检验方法所涉及的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考虑溶液中含有较少的H+和OH-）．取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验．
实验Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的烧碱溶液，产生的气体在标准状况下为224mL．
实验Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固体2.33g．
回答下列问题：
（1）由“实验Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的离子为NH4+其物质的浓度为0.1mol•L-1
（2）由“实验Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的离子为SO42-其物质的量浓度为0.1mol•L-1
（3）综合以上信息可判断，该溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），说明该判断依据根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．
7．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
（1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是离子反应，用离子反应方程式表示．
（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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