Question

短周期元素的离子M²⁺和N^2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

• A、M²⁺的离子半径比N^2-小
• B、M的原子序数比N小
• C、M和N原子的电子层数相等
• D、M和N原子最外层电子数相等

Answer 1

分析：短周期元素的离子M²⁺和N^2-具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，
A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8；
C．元素的周期数与其原子的电子层数相同；
D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子．

解答：解：短周期元素的离子M²⁺和N^2-具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VIA族，为O元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，
A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氧原子的半径大于镁离子，故A正确；
B．M是Mg元素，N是O元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是8，所以M的原子序数大于N，故B错误；
C．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故C错误；
D．M最外层有2个电子，N最外层有6个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大．