题目内容
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先将之除去，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______________________________。
（2）甲同学设计的实验________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______________（多选扣分）。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是_________，它与溴水反应的化学方程式是_____________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用图所示的四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，现由是_____________________________________________________________。
解析：
| （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
（2）不能 AC （3）H2S Br2+H2S══S↓+2HBr （4）c，b，CuSO4溶液 CuSO4溶液 （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 （2）甲同学设计的实验由于没有考虑乙炔中可能含有一些还原性的杂质气体，所以不能说明其中一定含有乙炔。也就是A，C所列出的表述。这就要求考生有一种意识：在进行一项实验时，要得到正确的结论，必须在排除干扰因素的前提下，所得到的实验结果才是正确无误的。 （4）制取乙炔气体的装置不能选用a，因为生成的氢氧化钙是微溶性的糊状物，使得反应不能控制其气体量的有无，而且电石和水反应速度很快，使用启普发生器来制取乙炔，反应速度无法控制，所以只有选用c装置。通过滴加水的量来控制乙炔产生的量。通过以上的分析要证明乙炔与溴水发生了反应，必须先除去杂质，通入硫酸铜溶液中能除去H2S气体，第2只洗气瓶中也存放着硫酸铜溶液，以检验气体中的H2S是否已经完全除去。
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优质课堂快乐成长系列答案
或HC≡CH+2Br2→
色的物质，就是乙炔
