题目内容
9．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（ ）| A． | 盐酸滴入Na[Al（OH）4]溶液中 | B． | CO2气体通入漂白粉溶液中 | ||
| C． | NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 | D． | Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 |
分析 A、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解；
B、沉淀先随气体体积增大而增加，漂白粉全部消耗完后，沉淀先随气体体积增大而减小，直到完全没有沉淀；
C、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失；
D、氢氧化钡溶液滴入硫酸铝溶液中过程中一定有硫酸钡沉淀生成；
解答 解：A、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A不选；
B、沉淀先随气体体积增大而增加，漂白粉全部消耗完后，沉淀先随气体体积增大而减小，直到完全没有沉淀，不符合题意，故B不选；
C、将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故C不选；
D、氢氧化钡溶液滴入硫酸铝溶液中过程中一定有硫酸钡沉淀生成，会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象，故D符合；
故选D．
点评 本题考查离子反应发生的条件，难度不大，掌握相关物质间的变化规律是解题的关键．
练习册系列答案
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13．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是（ ）
| A． | CS2是非极性分子 | B． | CS2的沸点高于CO2 | ||
| C． | CS2不能在空气中燃烧 | D． | CS2能证明非金属性S＞C |
20．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．
例如：CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=2△H2+△H3-△H1
②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
i．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．（保留两位有效数字）
iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是c．
a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强
b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度
c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．
例如：CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=2△H2+△H3-△H1
②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．（保留两位有效数字）
iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是c．
a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强
b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度
c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率0.05mol/（L•min）．
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
17．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑ | |
| C． | NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| D． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
4．下列有机物分子中，所有的碳原子可能不处于同一平面上的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3 | B． | C6H5-CH=CH2 | C． | C6H5-CH3 | D． | CH2=CH2 |
1．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
| B． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是（ ）
| A． | Na+、Ag+、CO32-、Cl- | B． | K+、Ba2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、K+、CO32-、Cl- | D． | Na+、K+、Cl-、SO42- |
19．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面），现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 品红溶液褪色 | B． | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | ||
| C． | 酸性KMnO4溶液紫色褪去 | D． | 含酚酞的NaOH溶液红色变浅 |