题目内容

有部分被氧化的镁1.6 g，和足量盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是

A.
0.24 g
B.
0.4 g
C.
0.64 g
D.
1.2 g

B

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现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化成氧化镁，将该样品投入到100mL密度为1.14g?mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）该金属样品中镁的质量；
（2）该盐酸的物质的量浓度．

研究金属的冶炼对人类有重要意义．
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是

．
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO，反应的氧化产物是

．
（3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO₂）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H

0．
（4）下列说法正确是

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe₂O₃形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为

（百分数中的数字保留到小数点后一位）．

有部分被氧化的镁1.6 g，和足量盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L．在跟盐酸反应前被氧化的镁是

[　　]

现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化成氧化镁，将该样品投入到100mL密度为1.14g?mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）该金属样品中镁的质量；
（2）该盐酸的物质的量浓度．