题目内容

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
分析：A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，结合平衡移动原理分析判断；
B、根据830℃时的平衡常数，结合平衡常数表达式判断；
C、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快；
D、计算此时的浓度商Qc，反应前后气体的化学计量数相同，用物质的量代替浓度计算浓度商，与400℃平衡常数比较判断反应进行方向．
解答：解：A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是放热反应，故A错误；
B、830℃时的平衡常数为1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故B错误；
C、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D、此时的浓度商Qc=
3×2
5×1
=1.2＜10，故反应向正反应进行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素与应用、影响反应速率的因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
练习册系列答案
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已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为
66.7%
66.7%
；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
1
3
molCO2、
1
3
molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是
向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率
40%
40%
；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为
42
42
kJ．
已知反应CO（g）=C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（　　）
（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）
CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）
电极a
电极a
；电极b的电极反应是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．
工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol　一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的△S＜0B、该反应在任何温度下均能自发进行C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D、升高温度平衡向正反应方向移动
已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H为（　　）
A、+41.2 kJ?mol-1
B、-41.2 kJ?mol-1
C、+82.4kJ?mol-1
D、-524.8 kJ?mol-1

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