题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol |
| C、△H＞0，△S＞0，在任何温度下都不可自发进行 |
| D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
考点：热化学方程式,燃烧热,焓变和熵变
专题：
分析：A、根据中和热概念判断；
B、利用燃烧热进行计算；
C、根据△G=△H-T?△S＜0能自发进行分析；
D、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热．
B、利用燃烧热进行计算；
C、根据△G=△H-T?△S＜0能自发进行分析；
D、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热．
解答：
解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0KJ．mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol-1，故B正确；
C、△G=△H-T?△S＜0能自发进行，当△H＞0，△S＞0时，高温自发进行，低温不自发进行，故C错误；
D、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0KJ．mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol-1，故B正确；
C、△G=△H-T?△S＜0能自发进行，当△H＞0，△S＞0时，高温自发进行，低温不自发进行，故C错误；
D、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查燃烧热和中和热的概念和化学反应进行的方向，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大，注意利用△G=△H-T?△S＜0能自发进行判断选项C．
练习册系列答案
相关题目
已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：
可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（1）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
对二氟二氯甲烷（CCl2F2）认识正确的是（ ）
| A、只有一种结构 |
| B、有两种同分异构体 |
| C、属烃类物质 |
| D、正四面体结构 |
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
| A、2：1 | B、1：2 |
| C、1：1 | D、2：3 |
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）| A、电子通过外电路从b极流向a极 |
| B、b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 |
| D、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 |