把a.b.c.d四块金属浸泡在稀硫酸中.用导线两两相连可以组成各种原电池．若a.b相连时.a为负极,c.d相连时.c为负极,a.c相连时.c为正极,b.d相连时.b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为________．

答案：a＞c＞d＞b
解析：

组成原电池中，负极是活泼性强的一极，正极是活泼性弱的一极，所以判断活泼性由大到小的顺序：a＞b，c＞d，a＞c，d＞b．综合四种金属的活泼性：a＞c＞d＞b．

提示：

　　本题考查了组成原电池的两极材料与原电池的工作原理．活泼的金属做负极，发生氧化反应，失去电子，电子从该电极流出经过外电路，到达电源的正极．从原电池的两极材料入手分析原电池：

　　(1)若两极都是金属，则活泼金属为负极，若负极能与电解质溶液反应，则是一个能够工作的原电池；若负极难以和溶液反应，则可能引起负极金属的腐蚀．

　　(2)若只有一极是金属电极，通常金属是负极，该装置可能是原电池，也可能会引起金属的腐蚀．

　　(3)若两极均为惰性电极，电极反应要从原电池的本质去分析，即氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极．书写或判断电极反应时，要考虑溶液的酸碱性．一般地，若为酸性介质，正极有H⁺参与反应生成H₂；若为碱性介质，负极有OH^－参与反应生成O₂；若为中性介质，通常是H⁺参与正极反应生成水，OH^－参与负极反应生成水．

　　(4)原电池电极反应式的加和即为原电池的总反应方程式．