题目内容
10．
在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变小 | B． | a是正极，b是负极 | ||
| C． | 溶液中阳离子移向a极 | D． | a极上发生了氧化反应 |
分析 a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，阳离子移向正极，据此分析解答．
解答 解：a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极、b为正极；
A．碳棒b电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性变弱，pH增大，故A错误；
B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；
C．该装置构成原电池，阳离子向正极移动，则从负极a极到正极b极，故C错误；
D．a是负极，发生氧化反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、离子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．
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20．某有机物的结构简式为
，关于该物质的叙述正确的是（ ）
，关于该物质的叙述正确的是（ ）| A． | 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 该物质的一氯代物有6种 | |
| C． | 1mol该物质与足量的H2反应，消耗H2的物质的量为5 mol | |
| D． | 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol |
1．生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
| A． | 黏土 | B． | 纯碱 | C． | 石灰石 | D． | 石英（SiO2） |
18．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 | |
| B． | 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA | |
| C． | 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA |
5．下列元素非金属最强的是（ ）
| A． | S | B． | O | C． | Si | D． | P |
，C的原子结构示意图为
；
2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb． 下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）＜0.1 mol•L-1 | |
| B． | “铅糖”是强电解质 | |
| C． | “铅糖”是共价化合物 | |
| D． | “铅糖”的溶液可能不导电 |
19．某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法不正确的是（ ）
| A． | 维生素C中氢的质量分数约为4.5% | |
| B． | 0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g | |
| C． | 利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C3H4O3 | |
| D． | 维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化 |
20．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：
已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表．
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是使铁离子充分被还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被空气中氧气氧化（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
（3）生产碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检测所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂A．（填写字母）
已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 4.4 |
（1）加入过量废铁屑的目的是使铁离子充分被还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被空气中氧气氧化（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
（3）生产碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检测所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂A．（填写字母）
| A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 | C．氯水 D．NaOH溶液． |