Question

下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
B	苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现	说明苯酚与溴没有发生反应
C	常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
D	向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积	可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A、NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，AlO₂^-与HCO₃^-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝．
B、三溴苯酚溶于苯酚．
C、非金属性是指其元素得电子的能力，而导致活泼性是指与其他物质反应的难易程度．
D、若酸性相同生成氢气的体积相同．酸性越弱，电离程度越小，pH相同溶液的浓度越大，相同体积生成的氢气的体积越大．

解答：解：A、NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，AlO₂^-与HCO₃^-电离出的氢离子再加上一份子的水生成氢氧化铝．HCO₃^-电离出的氢离子促进AlO₂^-的水解，AlO₂^-的水解促进HCO₃^-电离，故A错误．
B、加入稀溴水生成的三溴苯酚较少，三溴苯酚溶于苯酚，没有白色沉淀出现，故B错误；
C、非金属性是指其元素得电子的能力，非金属性N＞P，氮气须在放电时才与氧气反应，是由于分子中N≡N三键很难被破坏，所以于氮气性质稳定，故C错误．
D、若酸性相同生成氢气的体积相同．酸性越弱，电离程度越小，pH相同溶液的浓度越大，相同体积生成的氢气的体积越大，故可以根据产生氢气的体积比较两种一元酸的酸性相对强弱，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查盐类水解、酸性强弱比较、物质性质等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．B选项注意应甲浓溴水．D选项中注意氢离子浓度与溶液浓度的关系．