Question

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

1. A.
   （x+y）mol
2. B.
   （x-y）mol
3. C.
   （x-y）mol
4. D.
   （x+y）mol

Answer 1

A
分析：固体全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O．据此计算．
解答：根据电子守恒：与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等氢气的物质的量：n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁的物质的量为
（x-y）mol，故共含铁ymol+（x-y）mol=（x+y）mol．
故选：A．
点评：考查混合物定量计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意解题方法选择．