题目内容
用石墨作电极电解3mol?L-1 KCl和0.5mol?L-1 Al2（SO4）3的混合溶液时，如图电解变化的曲线合理的是（ ）
分析：Al2（SO4）3水解呈酸性，离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，阳极依次发生：2Cl--2e-═Cl2↑，4OH--4e-═O2↑+2H2O；阴极发生2H++2e-=H2↑，结合相关离子的物质的量解答该题．
解答：解：假设混合溶液的体积为1L，
则n（Cl-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，
离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，
阳极发生：2Cl--2e-═Cl2↑，Cl-离子全部放电，失去0.3mol电子，
阴极反应为2H++2e-═H2↑，得到0.3mol电子，生成0.3molOH-，
发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
剩余溶液为K2SO4，溶液呈中性，pH=7，
继续电解，为电解水，溶液pH不变，沉淀不溶解．
故选：AD．
则n（Cl-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，
离子放电顺序为H+＞Al3+＞Na+，Cl-＞OH-＞SO42-，
阳极发生：2Cl--2e-═Cl2↑，Cl-离子全部放电，失去0.3mol电子，
阴极反应为2H++2e-═H2↑，得到0.3mol电子，生成0.3molOH-，
发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
剩余溶液为K2SO4，溶液呈中性，pH=7，
继续电解，为电解水，溶液pH不变，沉淀不溶解．
故选：AD．
点评：本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意把握离子的放电顺序，难度中等．
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