题目内容
检验盐酸和电离时产生Cl－的化合物的试剂是________和________．其反应原理可用下列化学方程式表示：________、________．
(A)【物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。
请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为_________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是_______，其分子的空间形状是_______。
(3)另一元素X与A同主族，其第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。
(4)1 mol ED晶体中含有的E—D共价键的数目是_________。
(B)【实验化学】
阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85—90 ℃条件下反应5—10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2—3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5—10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L-1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1—2次，再抽干水分，即得产品。
(1)第①步中，要控制温度在85—90 ℃，应采用的加热方法是___________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有___________。
(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________________________________、__________________________________________。
(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________________________，加入盐酸的作用是________________________________________。
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________________________
____________________________________________________________________。
下列实验方案不可行或结论不正确的是
① 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
② 将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③ 分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④ 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①② B．①③⑤ C．②④ D．③④⑤
