题目内容
(本题计6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | Si―O | Si―Cl | H―H | H―Cl | Si―Si | Si―C |
键能/kJ?mol―1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)
SiC_________Si；SiCl4_____________________SiO2。
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝___________________kJ?mol―1。
(1)＞；＜(2分)
(2)如图(2分) 
(3)＋236(2分)
(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)；ΔH =
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________ __________。
(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
| 化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 键能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2）1 mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g) + 2H2O(l)ΔH = （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
(8分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
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化学键 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
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键能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)；ΔH =
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式__________________ __________。
(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
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化学键 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
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键能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是 kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH = （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。