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（6分） 5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)="_____________________"

5 mol/L           1.12 L （每空3分，单位不对，扣1分）

解析

练习册系列答案
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精英家教网右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
 
．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目               D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为  0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
 
．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有
 
g．
（5）在标准状况下，将
 
L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
 
．
实验室欲配制480mL浓度为0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（　　）
A、称量5.3g Na2CO3固体溶于480mL水配制成溶液B、称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C、称量5.3g Na2CO3?10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D、称量5.3g Na2CO3?10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

（6分） 5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)=_____________________

 

下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（     ）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L

 

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