已知A.B.C.D.E均为中学化学中常见物质.在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)．已知:①A常温下为黄绿色的气体单质．②B为一种常见变价金属单质.在冷的浓硫酸中会被钝化．③C的水溶液是一种无氧酸.且C的组成中含有与A相同的元素．请回答下列问题:(1)A的名称为氯气.构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
已知：①A常温下为黄绿色的气体单质．
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化．
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素．
请回答下列问题：
（1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl₂O₇．
（2）A与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．

分析 A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，
①A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl₂；
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，为Fe；
A和B反应生成D为FeCl₃；
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C能和Fe反应生成E，E和氯气反应生成D，所以C为HCl、E为FeCl₂，再结合题目分析解答．

解答解：A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，
①A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl₂；
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，为Fe；
A和B反应生成D为FeCl₃；
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C能和Fe反应生成E，E和氯气反应生成D，所以C为HCl、E为FeCl₂，
（1）A的名称为氯气，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物中O为-2价、Cl元素化合价为+7价，所以该分子式为Cl₂O₇，故答案为：氯气；Cl₂O₇；
（2）氯气和水反应生成强电解质HCl、弱电解质HClO，且该反应是可逆反应，则A与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，所以A与E反应生成D的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）E是氯化亚铁，氯化亚铁和NaOH反应先生成白色沉淀氢氧化亚铁，立即转化为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀，
故答案为：先生成白色沉淀、立即转化为灰绿色、最终生成红褐色沉淀．

点评本题以铁及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，明确常见物质的特殊性质及特殊颜色是解本题关键，以氯气颜色、变价金属为题眼进行推断，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO₂（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常温下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）

	A．	尽可能使用稀溶液		B．	选择合适的催化剂
	C．	碾细固体反应物		D．	提高反应体系的温度

8．（1）与标准状况下4.48L CO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）₃	Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O
相对分子质量	78	530
每片含有效成份的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

15．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是B：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C₃H₈），请根据完成下列题目．
①已知11g丙烷（C₃H₈）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=2220 kJ•mol^-1 ；
②以丙烷（C₃H₈）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液能（填能或不能）设计成池！
若能，则写出通入丙烷（C₃H₈）的那一极为：负极；氧气在正极发生反应．若不能，则理由是：．．
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1
（3）已知：H-H键的键能为436KJ/mol，H-N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为945.66KJ/mol．
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N₂ 和3mol H₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

5．（1）写出H₂C₂O₄与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式．5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H₂C₂O₄与KMnO₄初始物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n （KMnO₄）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号	0.1mol/L H₂C₂O₄ 溶液的体积/mL	0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	温度/℃
①	2	4	2	25
②	3
③				50

12．分析下列反应回答相应问题．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 3：4．
②S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑ 还原剂是C 还原产物是K₂S、N₂
③3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反应中若消耗3molCl₂共转移5mol电子．

7．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
（1）圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是制备水蒸气；向烧瓶中放置了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）实验开始时应先点燃a处（填“a”“b”或“c”）的加热装置．
（3）硬质玻璃管Ⅱ中的实验现象是黑色固体变红，试管壁上有水珠，所发生的反应为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的药品是碱石灰，其作用是干燥H₂；干燥管Ⅱ中的实验现象是白色固体变蓝．
（5）若通过检验硬质玻璃管Ⅰ中的产物只有Fe₃O₄，试写出反应方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

8．

如图为实验室制备乙酸乙醋的装置．
已知下列数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3
乙醇	-114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.900
浓H₂SO₄		338	1.84

（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）导管要插在试管b中饱和Na₂CO₃溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）试管b中饱和Na₂CO₃的作用：除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失．
（5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酷化反应已达到化学平衡状态的有②④⑤（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成I mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯，则该反应的产率为60.2%（保留三位有效数字）．

试题分类