题目内容
11．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3═△H1+2△H2 | B． | △H3═△H1+△H2 | C． | △H3═△H1-2△H2 | D． | △H3═△H1-△H2 |
分析 由①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
结合盖斯定律可知，①+②×2得到2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g），以此来解答．
解答 解：由①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
结合盖斯定律可知，①+②×2得到2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g），则△H3═△H1+2△H2，
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应之间的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的关系与反应的关系对应，题目难度不大．
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A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q
．
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A． | 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” | |
| B． | 胶体粒子直径大小在1～100nm之间 | |
| C． | 胶体粒子可以透过滤纸 | |
| D． | 胶体粒子带有一定数目的电荷 |
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+ | |
| B． | 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA | |
| C． | 在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子 | |
| D． | 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
| B． | 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2 | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
16．有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（ ）
| A． | A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3 | |
| B． | lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应 | |
| C． | 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol | |
| D． | A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应和缩聚反应 |
3．下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O | |
| B． | 过氧化钠的电子式： | |
| C． | 氧原子的电子排布图：1s22s22p4 | |
| D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
20．实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 混合反应物 | 生成乙酸乙酯 | 收集乙酸乙酯 | 分离乙酸乙酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |