Question

根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl_3（aq）+Cu_（s）=2FeCl_2（aq）+CuCl_2（aq）
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；
（2）注明原电池的正极和负极；
（3）注明外电路中电子的流向；
（4）写出两个电极上的电极反应．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，氧化反应的烧杯中选择氯化铜为电解质，还原反应中选择FeCl₃溶液为电解质溶液，以此解答该题．

解答： 解：该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，氧化反应的烧杯中选择氯化铜为电解质，还原反应中选择FeCl₃溶液为电解质溶液，装置图为，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
答：装置图为，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，注意利用盐桥设计原电池时两个烧杯中电解质的选择为解答的难点，题目难度中等．