题目内容

1．对于反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．MnO2是还原剂B．MnCl2是氧化产物C．Cl2是氧化产物D．H2O是还原产物

分析 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；
B．MnCl2是还原产物，而不是氧化产物，故B错误；
C．Cl2是氧化产物，故C正确；
D．H2O既不是还原产物，也不是还原产物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大．

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11．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．
化学键 Si-OSi-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
l键能/kJ•mol  460  360  436  431  176  347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（　　）
A．+412 kJ•mol-1B．-412 kJ•mol-1C．+236 kJ•mol-1D．-236 kJ•mol-1
12．A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

（1）A分子的电子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能团：羧基．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①⑥（填序号）．属于取代反应的是④⑤．
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度（填一种即可）用于鉴别B、D和甲的一种试剂是碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．
9．某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．
16．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑．腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．每生成1 mol铁锈（Fe2O3•xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6 L
6．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：AH2，FNa2CO3；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是⑥（填写序号）；
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积22.4L，同时反应中转移电子总数是2NA；
（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g•mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重3.0g，并得到O20.1mol．
13．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　） 
A．Zn为正极，Cu为负极B．Cu片上发生氧化反应
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为 2H++2e-═H2↑
10．有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．7种C．9种D．11种
13．出现同分异构现象是有机种类繁多的主要原因之一，化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体．其中主链上有3个碳原子和主链上有4个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是（1个碳原子上连接2个羟基的二元醇不稳定，不计入）（　　）
A．1和6B．2和6C．1和7D．2和7

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