题目内容

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（ ）

A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中

B．向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高

C．配制NaOH溶液不需用到量筒

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

练习册系列答案
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在反应：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是 mol，被还原的HNO3的物质的量是 mol，转移电子的数目为 （用NA表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。

室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0．250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．反应中共生成0.625mol的氧化物

已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2.判断下列化学方程式一定不正确的是（ ）

A．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

B．6FeCl2＋3Br2==4FeCl3＋2FeBr3

C．FeBr2＋ Cl2==FeCl2＋Br2

D．FeI2＋ Cl2==FeCl2＋I2

实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格______mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出

如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱，且硫化程度越高，强度越大，弹性越差。在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是（ ）

A．气球 B．医用乳胶手套 C．汽车外胎 D．橡皮筋

配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

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