题目内容
如图所示为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．
(1)如何操作该装置才能得到Fe(OH)2沉淀？
答：________．
(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？
答：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)装入药品后，先打开夹1，H2通过夹1和导气管进入试管B，将NaOH溶液中溶解的空气以及溶液上方的空气都由试管B的支管排出，等反应较缓时，夹住夹1，产生H2的压力将含Fe2+的溶液压入试管B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2．(2)因为Fe(OH)2是在H2的还原气氛中产生的． [要得到Fe(OH)2沉淀，必须将B管中的空气排尽，可利用Fe与H2SO4反应的H2来排除空气，并使B中的NaOH溶液处于还原气氛中，然后想办法使A中的FeSO4新制溶液与NaOH接触并反应，就可得到Fe(OH)2沉淀，并在较长时间内观察．本题在解答时要借助物理学中有关压强的知识．] |
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科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | A1（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 5.4 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 4.4 | 5.2 | 8.0 | 9.6 | 9.8 |
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．检验ZnCO3是否过量的操作方法是______．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．