题目内容

下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　 ）

　　A、盐酸和氢氧化钠溶液反应　　　　　　 B、氯化氢气体溶解于水

　　C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”　　 D、锌片投入稀硫酸中产生气体

C　?


解析:

溶于水的过程中，离子键会断裂，在溶液中进行的反应，无离子键的形成。

练习册系列答案
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（1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为
，B-的电子式为
．
（3）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
22
22
g D218O，这些D218O分子中含
10
10
mol 质子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有极性共价键的共价化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非极性共价键的是
I2
I2
，
④既有离子键又有非极性键的化合物是
Na2O2
Na2O2
．
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N2
；HClO
；
（2）写出下列物质的结构式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
H2O
H2O
；具有三核20个电子的离子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18个电子的两种化合物分别是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图
 
；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈     d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
 
，并写出该化合物与水反应的离子方程式
 
；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于
 
，元素Z与元素T形成的化合物属于
 
（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

下列关于弱电解质的说法，正确的是

[　　]

A．

弱电解质需要通电才能发生电离

B．

醋酸达到电离平衡时，不存在反应：CH3COO－＋H+CH3COOH

C．

H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质

D．

弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离产生的离子

（13分）试根据下表填空：

A                                                                

    B                                            C   D   E   F    

G   H                                      I    J       L   K   M

                            N           Q                               

                                                                  

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。

（2）基态D原子核外有    个未成对电子；D2分子中分别有     个，      个π键。

（3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。

 

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