下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是( )A．丙烯分子有7个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列关于丙烯（CH₃CH=CH₂）的说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子有7个σ键和1个π键
	B．	丙烯分子中3个碳原子都是sp²杂化
	C．	丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
	D．	丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

分析 A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B、甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化；
C、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；
D、同种非元素之间形成非极性键，不同种元素形成的是极性键．

解答解：A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B、甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp³杂化，2个碳原子是sp²杂化，故B错误；
C、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故C错误；
D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，又存在C-H极性键，故D正确；
故选D．

点评本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

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9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S B．N₂ C． Na D．Mg E．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓或Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

6．

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
（1）BA₃分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
A．该化合物分子是极性分子
B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
（2）BA₃的熔点比CA₄的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe³⁺．
（4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

13．

相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）X、Y、Z三种单质分别是XH₂，YN₂，ZCl₂．（填写化学式）
（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）

制取NH₃

收集NO₂

10．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	无现象	假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	白色沉淀生成	假设一成立

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图：

实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

实验步骤	实验现象	结论
实验3：在盛有不含O₂的25m10.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体
实验4：

7．

肼（N₂H₄）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H₂O₂发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32g N₂H₄中含有共价键的总数为6N_A
	B．	标准状况下，22.4LH₂O₂中所含原子总数为4N_A
	C．	28g N₂中含电子总数为7N_A
	D．	与17g H₂O₂所含非极性键数目相同的N₂H₄的分子总数为0.5N_A

20．下列物质能使KMnO₄酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）

试题分类