如图装置.已知两电极上发生的电极反应分别为:a极:Cu2++2e-＝Cu b极:Fe-2e-＝Fe2+ 该装置中原电解质溶液一定含有 [ ] A． Cu2+ B． Na+ C． Fe2+ D． Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺＋2e^－＝Cu b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺ 该装置中原电解质溶液一定含有
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A．	Cu²⁺
B．	Na⁺
C．	Fe²⁺
D．	Ag⁺

答案：A

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，

c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为　　　　　　；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　　　　。

（4）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu

b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）

A． Cu²^＋ B．Na^＋ C．Fe²^＋ D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃ 时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一1

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有     ；（填序号）