Question

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	KSCN溶液可检验Fe3+	待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+
B	SO2具有还原性	SO2通入Ba（NO3）2溶液可见白色沉淀生成
C	NO2和溴蒸气都呈红棕色	用水可鉴别NO2和溴蒸气
D	反应物比例不同可导致产物不同	Na与O2反应可能生成Na2O，可能生成Na2O2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子；
B．SO₂溶于水显酸性，而H⁺与NO₃^-形成的硝酸有氧化性，能将SO₂氧化为SO₄^2-，所以能生成BaSO₄白色沉淀；
C．水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水；
D．二者的反应条件不同．

解答： 解：A．KSCN溶液可检验Fe³⁺；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；
B．将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，SO₂具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；
C．NO₂和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO₂和溴蒸气，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；
D．Na与O₂反应常温下生成Na₂O，加热生成Na₂O₂，与比例无关，故Ⅰ错，Ⅱ对，故D错误．
故选B．

点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键．