题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 | |
| B． | 洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可 | |
| C． | 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 | |
| D． | 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 |
分析 A．有机物一般不用过滤的方法分离；
B．滴头朝上，胶头朝下易腐蚀胶头；
C．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应不生成气体；
D．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽．
解答 解：A．过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故A错误；
B．滴头朝上，胶头朝下易腐蚀胶头，故B错误；
C．因二氧化硫易溶于水，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应不生成气体，故C错误；
D．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的特性为解答的关键，侧重物质性质及混合物分离提纯的考查，注意实验操作的可行性评价，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
．
18．
伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（ ）
伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（ ）| A． | 伏打电堆能将电能转化成化学能 | B． | 锌是正极 | ||
| C． | 盐水是电解质溶液 | D． | 伏打电堆工作时铜被还原 |
）是生产有机玻璃的单体．
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：
方案二：
相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：
请回答下列问题：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：
方案二：
相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：
| 温度（℃） 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| K2SO4 | 7.4 | 9.2 | 11.1 | 12.97 | 14.8 | 16.6 | 18.17 | 19.8 | 21.4 | 22.4 | 24.1 |
| Al2（SO4）3•18H2O | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 | 59.2 | 66.2 | 73.1 | 86.8 | 89.0 |
| KAl（SO4）2•12H2O | 3.0 | 4.0 | 5.9 | 8.4 | 11.7 | 17.0 | 24.8 | 40.0 | 71.0 | 109.0 | 154.0 |
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）
_．
7．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
| A． | 已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g） | |
| B． | 将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大 | |
| C． | 常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大 | |
| D． | 化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 |
安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应 为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．