Question

火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S 只做还原剂

B．O₂发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8mol O₂参加反应时，共转移了3.2mol电子

Answer 1

分析：A、还原剂是元素化合价升高的物质；氧化剂是元素化合价降低的物质；
B、还原剂放出氧化反应，氧化剂发生还原反应；
C、化合价升高的元素被氧化；
D、依据化学方程式结合电子守恒分析计算；

解答：解：A、Cu₂S 在反应中，铜元素化合价从+1价变化降低为0价，硫元素化合价从-2价升高到+4价；所以Cu₂S 在反应中做氧化剂和还原剂，故A错误；
B、反应中氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价，化合价降低做氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；
C、Cu₂S 在反应中硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高座还原剂被氧化发生氧化反应，故C正确；
D、依据反应Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂；当0.8mol O₂参加反应时，失电子的是硫元素，得到电子的是铜元素和氧元素，分析计算共转移了4.8mol电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移的计算应用，关键是实验前后元素化合价变化的标注．