Question

13 g Zn与50 mL盐酸恰好完全反应。

（1）求在标准状况下产生氢气的体积。

（2）求这种盐酸的物质的量浓度。

（3）若已知该盐酸10 mL在该温度条件下其质量为11.3 g，求盐酸的质量分数。

Answer 1

解析：（1）n（Zn）==0.2 mol

由：Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

n(H₂)==0.2 mol

V(H₂)=0.2 mol×22.4 L·mol^－1=4.48 L

（2）确定HCl的物质的量，然后计算浓度。

n(HCl)==0.4 mol

c(HCl)==8 mol·L^－1

（3）要确定盐酸的质量分数，必须先确定该盐酸的密度。

ρ（HCl）==1.13 g·mL^－1

w（HCl）==0.258=25.8%

答案：（1）4.48 L  （2）8 mol·L^－1

（3）25.8%