某反应由两步反应构成.反应过程中的能量变化曲线如图.下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．整个反应的ΔH＝E1-E2+E3-E4C．整个反应的ΔH＝E1-E2D．三种化合物中B最稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C．整个反应的ΔH＝E1－E2

D．三种化合物中B最稳定

练习册系列答案

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	A．	分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
	B．	胶体微粒不能透过滤纸
	C．	向沸水中加入Fe（OH）₃可制得Fe（OH）₃胶体
	D．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为

A．4g B．5g C．6g D．7g

在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol[	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，试确定以下物质的相关量：

（1）起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v（H2O2）=v（H2O）

15．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃）．
（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl₂已过量．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

16．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗．
（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L^-1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L^-1 H₂SO₄		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应．
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）B．
A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄ C．碱石灰 D．NaOH固体
⑤为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是乙．理由是：乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可．

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