Question

【题目】根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量______________________________。

（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

Answer 1

【答案】 NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/mol C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/mol

【解析】先计算出各反应的反应热，再按要求写出热化学方程式

（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.11L×1mol·L－1=0.1mol，二者恰好反应生成0.1mol水，放出5.73kJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，表示中和热的热化学方程式NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量，热化学方程式为：C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/mol。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，热化学方程式为：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol 。

（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，热化学方程式为：2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/mol。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/mol。