题目内容

已知NaClO水溶液的pH＞7，说明HClO是________酸(填“强”或“弱”)，用离子方程式表示NaClO水溶液呈碱性的原因________．

答案：
解析：

弱，ClO－＋H2OOH－＋HClO


练习册系列答案
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X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X在一定条件下与氧气的反应
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
（2）Y与氢氧化钠溶液的反应
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（3）Z与水的反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推断X，Y两种元素：X
氢
氢
，Y
氧
氧
（填元素名称）
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
完成下列问题：
（1）写出XZ的化学式
HCl
HCl

（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是
HClO
HClO
（写化学式）．
（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：
能
能
（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）

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