题目内容
某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．
（1）B溶液是
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是
（1）B溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，加入过量B溶液的原因是使 Ca2+沉淀完全
使 Ca2+沉淀完全
，反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
．（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
解答：解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是Ca2++CO32-=CaCO3↓，为了保证钙离子被除净，加的试剂碳酸钠要过量，
故答案为：Na2CO3；使 Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，还要向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
故答案为：Na2CO3；使 Ca2+沉淀完全；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，还要向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
点评：本题考查物质的制备以及分离提纯，题目难度不大，注意提纯方法的选择．
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