Question

PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等．
（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成．
①氮原子的结构示意图为

 

②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A₂S和SB₂等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB₂的化学式为

 

，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为

 

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③火箭推进器使用联氨（N₂H₄）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-993.6kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
则常温下N₂H₄在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为

 

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（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活．
①K₂FeO₄是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）₃和KOH制取，其反应的化学方程式为

 

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②用K₂FeO₄和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：3Zn+2k₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
则充电时阴极的电极反应式为

 

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Answer 1

分析：（1）①根据原子结构示意图的表示方法；
②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A₂S和SB₂等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，则A为钠，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧；溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
③根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答；
（2）①根据根据化合价升降、质量守恒确定产物，然后根据电子得失守恒配平；
②根据充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应．

解答：解：（1）①氮原子的结构示意图为，故答案为：；
②B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧，所以SB₂的化学式为SO₂；
溶液呈碱性说明酸式酸根离子电离的程度小于水解程度，水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案为：SO₂；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
③N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-993.6kJ?mol^-1 ①
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1    ②
则常温下N₂H₄在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式可用①-②：N₂H₄（l）+O₂（l）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-797.2kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（l）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-797.2kJ?mol^-1；
（2）①NaClO、Fe（OH）₃和KOH反应得到高铁酸钾，氯化钠和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4KOH=2K₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4KOH=2K₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
②充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故答案为：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-．

点评：本题主要考查了盐类的水解、盖斯定律的运用、氧化还原等知识，难度不大，注意知识的掌握．