题目内容
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO2=2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4
这个反应能发生的原因是碳酸的酸性比
分析：化学反应遵循强酸制备弱酸的原则；根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．
解答：解：碳酸可生成原硅酸，说明碳酸的酸性比原硅酸的强，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，
则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，
故答案为：H4SiO4；Al2O3.2SiO2.2H2O．
则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O的顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，
故答案为：H4SiO4；Al2O3.2SiO2.2H2O．
点评：本题考查含硅矿物及材料的应用，注重将复杂化合物写出氧化物的形式的考查，注意要知道非金属元素氧化物的化学式的书写和先后顺序，还有遵循原子守恒定律，难度不大．
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+ 4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4，这个反应能发生的原因是_____________。?Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为__________________________。
+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是
+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是____________________________。